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    18．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　）
    A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

    分析 氯元素含氧酸酸性最强，则非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答．

    解答 解：非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，
    故选D．

    点评 本题考查酸性比较，为高频考点，把握选项三中非羟基氧的个数判断酸性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（　　）
    A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
    C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
    （1）有关上述常数的说法正确的是a．
    a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
    b．它们的大小都随温度的升高而增大
    c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
    （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-7mol/L，溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）═c（H+）
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
    （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电解质的水溶液中存在离子平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是bc（填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸　　　　b．微热溶液
    c．加水稀释             d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，两种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是醋酸．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
    回答下列问题：
    （l）第一电离能Y大于Z，电负性Y小于Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
    （2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式CN-．
    （3）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是乙醇极性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶体析出；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为[Ar]3d9，配体为NH3
    （4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为sp3杂化；这组化合物的通式为NnHn+2W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类少（填“多”或“少”）．
    （5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、NA的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．完成下列反应离子方程式
    ①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2．
    ②NaNH2溶于水的反应NH2-+H2O=OH-+NH3↑．
    ③类似于“H++OH-=H2O”的反应NH2-+NH4+=2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（　　）
    A．39B．43C．49D．63

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列微粒中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne，即含有极性键又含有非极性键的物质是②，既含有共价键又含有离子键的物质是③⑤．属于离子化合物的是①③⑤⑧．属于共价化合物的是②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

    （1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：
    ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族；用电子式表示C的形成过程．
    ②A与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H20?H++Cl-+HCl0．
    ③X可能为cd（填代号）．
    a．NaOH      b．AlCl3     c．Na2CO3     d．NaAlO2
    （2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：
    ①B的电子式为．
    ②A与H2O反应的化学反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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