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    【题目】氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________

    （2）反应中硝酸体现了_________、_________性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

    【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O??? 酸性??? 氧化性??? 0.6???

    【解析】

    （1）四种物质只有氧化亚铜内失去电子，所以还原剂是氧化亚铜，方程式为14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。

    （2）在反应中硝酸得到电子，作氧化剂。同时还生成硝酸铜，起酸性作用。

    （3）每生成1mol气体，反应中就转移3mol电子，所以反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.2mol×3＝0.6mol

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是__。

    A．Li2SO4难溶于水

    B．Li与N2反应产物是Li3N

    C．LiOH难溶于水

    D．LiOH与Li2CO3受热都易分解

    （2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是__，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是__，反应的化学方程__。

    （3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是__，它在周期表中的位置是__。

    （4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。

    A．单质是银白色较软的金属

    B．其氢氧化物是两性氢氧化物

    C．在化合物中显＋3价

    D．单质与盐酸的反应比铝剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：

    (1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有，应该如何除去SO42—__________。

    (2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。

    (3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：

    (1)放置废旧电池回收桶；

    (2)定期专人上门收集；

    (3)电池分类(普通电池、纽扣电池)；

    (4)市内库房分类储存；

    (5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。

    但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。

    A.电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作

    B.国内垃圾处理工艺有待改进

    C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性

    D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，牵扯面广

    E.电池中所含的金属价值不高，致使可获得的利润有限

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是

    X

    Y

    ?

    ?

    ?

    ?

    Z

    W

    T

    ?

    ?

    ?

    ?

    ?

    A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高

    B.W的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强

    C.原子半径(r)大小比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X )

    D.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：

    ①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

    ②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

    ③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

    ④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，

    (涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。

    (1)在实验过程中用到的玻璃仪器有____________________________。

    (2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（????? ）

    A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B.10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

    C.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

    D.5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)常用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

    (1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成________________。

    (2)三硅酸镁中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式是________________________，与其他药物相比，三硅酸镁的主要优点是__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，CO2是_______产物。该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mole?。

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