Question

已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（　　）

• A、该装置中Cu极为正极
• B、一段时间后锌片质量减少
• C、b极的电极反应式：H₂-2e^-═2H⁺
• D、当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此来解答．

解答： 解：A．该装置中Cu极为电解池的阳极，故A错误；
B．Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，故B错误；
C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故C错误；
D．正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，由电子守恒可知2Cu～O₂，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O₂）=0.1mol，所以a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．