Question

20．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 若XY₃分子中X原子处于正三角形的中心，则XY₃分子为非极性分子
• B． C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
• C． 同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
• D． 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

Answer 1

分析 A、若XY₃分子中X原子处于正三角形的中心，则正负电荷中心重合；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高；
C、与ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部为活泼金属元素；
D、两种非金属元素组成的化合物分子中，若同种元素之间存在化学键，则为非极性键．

解答 解：A、若XY₃分子中X原子处于正三角形的中心，则正负电荷中心重合，所以XY₃分子为非极性分子，故A正确；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高，而C₂H₅OH分子间存在氢键，所以C₂H₅OH的沸点比C₂H₅Br高，故B正确；
C、与ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部为活泼金属元素，活泼金属与活泼非金属元素之间新城离子键，形成的化合物为离子化合物，故C正确；
D、两种非金属元素组成的化合物分子中，若同种元素之间存在化学键，则为非极性键，如H₂O₂中存在O-O非极性键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查分子的极性、键的极性、离子化合物、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目比较容易．