Question

10．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1③
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H为（　　）

• A． +1 164.1 kJ•mol^-1
• B． -1 641.0 kJ•mol^-1
• C． -259.7 kJ•mol^-1
• D． -519.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ•mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ•mol^-1③
运用盖斯定律，③×6-①×2-②×6计算得到所需热化学方程式．

解答 解：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ•mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ•mol^-1③
运用盖斯定律，③×6-①×2-②×6，可得目标反应，4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s），△H=-393.5kJ•mol^-1×6-489.0kJ•mol^-1×2-（-283.0kJ•mol^-1）×6=-1641.0kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查学生对盖斯定律的运用，运用盖斯定律解题，要从待求反应出发，用已知反应通过相互加减求得待求反应，相应的△H也同时相互加减即可．