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    14．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H2SO4＜HClO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

    分析 A．同主族，从上到下非金属性减弱；
    B．同主族，从上到下金属性增强；
    C．同周期，非金属性从左向右增强，最高价氧化物水化物酸性增强；
    D．同周期，从左向右金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱．

    解答 解：A．同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性强弱：F2＞Cl2，故A错误；
    B．同主族，从上到下金属性增强，则金属性强弱：K＞Na，故B错误；
    C．同周期，非金属性从左向右增强，最高价氧化物水化物酸性增强，则酸性强弱：H2SO4＜HClO4，故C正确；
    D．同周期，从左向右金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，则碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．CH3CH2CH2CH2ClB．CH3CH2-CHCl-CH2CH3
    C．CH3-CHCl-CH2CH2CH3D．（CH3）3CCH2Cl

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    5．下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨NaClO　⑩K2O
    只存在极性共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨，属于非电解质的是④⑤．

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    2．写出下列反应式：
    （1）苯制取硝基苯：；
    （1）乙醇与乙酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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    9．称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．
    （己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）
    ①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：BrO3-+3SO32-=Br+3SO42-；
    ②计算试样中KBr的质量分数为：28.56%（保留两位小数）

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    19．铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    6．既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（　　）
    A．A1B．Na2CO3C．A1（OH）3D．（NH4）2SO4

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    3．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-能大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    4．与22g CO2所含氧原子数相等的物质是（　　）
    A．标况下11.2LNO2分子B．0.3mol H2SO4分子
    C．1L 0.5mol/LBa（OH）2溶液D．12.04×1023个SO3分子

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