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    强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

    A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                  B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

    C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3                  D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：稀醋酸是弱酸电离吸热，浓硫酸溶于水放热，所以ΔH1＞ΔH3＞ΔH2。答案选D。

    考点：中和热

    点评：中和热是稀强酸强碱发生中和反应时，生成1mol 水放出的热量。

     

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    强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

    A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
    C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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    强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3，它们之间关系正确的是

    A．△H1＞△H2＞△H3                  B．△H1＜△H3＜△H2

    C．△H2＞△H1＞△H3                  D．△H1＞△H3＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸 ③稀醋酸（已知物质电离过程吸热），恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者的关系正确的是

        A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3   B．ΔH1>ΔH2>ΔH3         C．ΔH3>ΔH2>ΔH1    D．无法比较

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