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    5．某原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，比Zn不活泼的金属或惰性电极作正极，电解质溶液含铜离子，以此来解答．

    解答 解：A．电解质为硫酸，正极上生成氢气，故A不选；
    B．Zu为负极，Ag为正极，铜离子在正极得到电子，原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B选；
    C．不能发生反应，不能构成原电池，故C不选；
    D．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的构成条件、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）
    A．80%B．40%C．60%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列溶液中的c（Cl-）与100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　　）
    A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
    C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有55个电子，在周期表中的位置如图所示．C的单质可与酸反应，1molC单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L的H2；A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：
    A碳，B氮，C铝，D硅
    （2）C元素的离子结构示意图：
    （3）C的氧化物和NaOH反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
    （4）常温下，B的氢化物是气体，实验室制取该气体的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
    （5）请设计一个简单实验证明酸性强弱：H2AO3＞H2DO3：将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．SO2气体通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（　　）
    ①酸性KMnO4溶液　
    ②溴水　
    ③碘水　
    ④氯水　
    ⑤FeCl3溶液．
    A．①⑤B．②③C．全部D．都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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    C．室温时ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
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     时间/s 2040 60 80 100 
     c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
    请回答：
    （1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
    （2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
    （3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
    （4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

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