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    【题目】在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是( )

    A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

    B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO42－

    C．NH4+、H＋、Al3＋、HCO3-、NO3-

    D．NH4+、H＋、Al3＋、SO42－、Br－

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；由离子共存可知，一定不含有CO32-、AlO2-；后来有沉淀产生且最后消失，一定有Al3+，一定没有Mg2+、Fe3+等；生成沉淀增多至最大，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，反应为NH4++OH-=NH3H2O的反应，则有NH4+。根据上述分析只有D符合，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

    请根据装置图回答下列问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2 ，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向_________。

    （4）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________。分液时下层液体从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）转移到烧杯中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

    (1)如图化合物分子式为：___________________，1mol该物质完全燃烧消耗____________mol O2

    (2)如图化合物名称：___________________

    (3)2-甲基-3-戊炔结构简式： _________________

    (4)分子式为C4H8的三种烯烃的结构简式及名称.

    ① __________________________________________________

    ② _________________________________________________

    ③ __________________________________________________

    (5)写出下列化合物中含有的官能团及其对应的名称

    _________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、______ 、______。

    （2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________

    A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．配制时，NaOH未冷却直接定容

    D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    E．定容时俯视刻度线

    F．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

    （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

    （3）根据上述反应可推知__________________。

    A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）__________________。

    （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    试样中一定不含Al3+

    试样中可能存在Na+、Cl－

    该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。

    （2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：

    ①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。

    ②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。

    ③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。

    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

    请计算：

    （1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；

    （2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。

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