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    16．化合物含有的官能团有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

    分析 根据有机化合物中常见的官能团有C=C、C≡C、-COOC-、C-O-C、-CHO、-COOH、-OH，据此分析解答．

    解答 解：根据有机物的结构简式可知，此有机物中含有羟基-OH、醚键C-O-C、碳碳双键C=C、羧基-COOH，共有4种官能团，故选B．

    点评 本题考查了有机物的结构，知道常见有机物官能团类型即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（　　）
    A．向稀盐酸中加NaNO3溶液B．向稀盐酸中加碳酸钠固体
    C．将锌粒制成薄片D．向稀盐酸中加食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（　　）
    A．X原子可能为第VA族元素
    B．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
    C．Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g则：
    （1）该溶液中肯定含有的离子K+、NH4+ SO42-、NH4+
    （2）该溶液中一定不含有的离子CO32-
    （3）该溶液中是否含有K+，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH4+，且物质的量为0.01mol，含有SO42-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①Na 2CO3　②NH3•H2O　③NaCl   ④NH4Cl　⑤CH3COOH
    按pH由大到小的顺序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知反应3Cu+8HNO3═=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu；Cu被氧化．Cu失电子．若有4molHNO3参加反应，有1molHNO3被还原．
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3；参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某酸二酯（CPPO）的组成如图所示

    如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，CPPO的结构有（　　）
    A．32种B．36种C．64种D．72种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列各烷烃的结构简式或名称
    （1）：2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
    （2）：2，3-二甲基-4-乙基已烷CH3CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．
    （3）用系统命名法命名下列化合物：

    a2.2.3.4-四甲基戊烷     b2-甲基-3-乙基己烷
    （4）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中共有两个”-CH3”，有两个“-CH2-”一个“-CH-”和一个“-Cl”，而且分子中不含支链，请写出可能的结构简式：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：
    6I2+11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；
    （3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3；
    （4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是A、B、D ．
    A．蒸发浓缩      B．冷却结晶      C．蒸发结晶    D．过滤洗涤．

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