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    关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是
    A．电子只能在电子云轮廓图中运动
    B．能级不同，电子云轮廓图形状相同
    C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同
    D．能层不同，电子云轮廓图形状也不相同
    B

    试题分析：A、电子在电子云轮廓图外出现的概率小，错误；B、都是s轨道，电子云轮廓图形状相同为球形，故B项正确，D项错误；C、大小不同，1s、2s、3s、4s逐渐变大，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
    A．原子半径：丙<丁<乙B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．单质的还原性：丁>丙>甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
    A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有五种短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。
    （3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。
    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是               。
    a．热稳定性：H2S>SiH4  b．离子半径：Na+>S2－
    c．第一电离能N>O   d．元素电负性：C>H
    （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192．9kJ/mol
    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
    （1）Na原子核外共有       种不同运动状态的电子，有     种不同能量的电子。
    （2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/℃
    		1266
    		1534
    		183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
    （3）SiF4分子的空间构型为             ，SiF4中Si—F键间的键角是           。
    （4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
    已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
    元素
    		相关信息
    W
    		单质为密度最小的气体
    X
    		元素最高正价与最低负价之和为0
    Y
    		工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    Z
    		存在质量数为23，中子数为12的核素
    T
    		金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色
     
    根据上述信息填空：
    （1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是                       。
    （2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：              ，
    （3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是                             。
    （4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是
    A．I元素的质量数是131B．I元素的中子数是78
    C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
    （1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为_____
    （2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____________________。
    （3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。
    （4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。
    （5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。
    A．平衡不发生移动　　     B．反应物的转化率减小
    C．BF3的质量分数增加　 　 D．正逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
    A．原子半径：X>YB．元素非金属性：X>Y
    C．气态氢化物的稳定性：Z>YD．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y

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