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【题目】有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是(
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

【答案】AC
【解析】解:A.导管在液面下,可发生倒吸,则图中装置可收集尾气,但易发生倒吸,故A错误; B.a进气可收集密度比空气密度大的气体,b进入可收集密度比空气密度小的气体,则装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等,故B正确;
C.X为苯,密度比水的小,则X在上层,不能隔绝气体和水,X应为四氯化碳,故C错误;
D.碱石灰可干燥氨气,氨气的密度比空气密度小,易溶于水,则图④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气,故D正确;
故选AC.
A.导管在液面下,可发生倒吸;
B.a进气可收集密度比空气密度大的气体,b进入可收集密度比空气密度小的气体;
C.X为苯,密度比水的小,则X在上层,不能隔绝气体和水;
D.碱石灰可干燥氨气,氨气的密度比空气密度小,易溶于水.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是不同温度下水的电离积数据:

温度/℃

25

T1

T2

水的离子积

1×10-14

a

1×10-11

试回答以下问题:

125T1T2,则a________1×1014(”)

225℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)c(OH)________

3T2/℃下测得某溶液pH7,该溶液显______(”)将此温度下pH11NaOH溶液a LpH1b LH2SO4溶液混合若所得混合液pH2,则ab________。(忽略混合后溶液体积变化)。

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【题目】下列叙述不正确的是( )

A.苯与氢气反应属于加成反应B.苯与硝酸的反应是加成反应

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【题目】铝用途广泛,用铝土矿(主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径:
(1)滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是
(3)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是
(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为
(5)取滤液B 100mL,加入1molL1盐酸200mL,沉淀量达到最大且质量为11.7g.则滤液B中c(AlO )= , c(Na+6molL1(填“>”、“=”或“<”).

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【题目】关于甲烷和乙烯,下列说法正确的是

A. 甲烷能燃烧,乙烯不能 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色

C. 甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2H2O

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【题目】下列关于1.0molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( ) ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液.
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③

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【题目】下列不属于新能源开发利用的是(

A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车

C. 核能发电 D. 风能发电

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【题目】下列物质属于共价化合物的是

A. O2 B. Na2O C. HCl D. CaCl2

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【题目】I、某学生用0.2000 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填”)

(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________

(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________

(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)

A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗

D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

II、某课外活动小组为了测定某(CuCl22H2O)样品的纯度,设计了如下方案:

称取1.0 g样品溶解于适量水中向其中加入含AgNO3 2.38 gAgNO3溶液溶液中除Cl不含其他与Ag反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂,用0.2 mol·L1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的AgAgSCN白色沉淀的形式析出,以测定样品的纯度。

请回答下列问题:

(6)判断滴定达到终点的现象是___________________

(7)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl)的测定结果_____________(选填偏高”、“偏低无影响”)。

(8)若到达滴定终点时,用去KSCN标准溶液20.00mL,求此样品的纯度__________

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