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    19．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
    （3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    （4）写出氯化铁溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
    （5）硝酸铁溶液蒸干后再灼烧得到的产物是Fe2O3，理由是硝酸铁水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3
    （6）AlCl36H2O晶体与SOSl2混合加热可得到无水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    （7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，可先加入下列试剂中的C后
    A．酸性高锰酸钾溶液B．新制氯水C．30%过氧化氢溶液D．稀硫酸E．浓硫酸
    再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化学式，至少填三种）中的某一种物质，过滤即可．

    分析 （1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中铵根和铝离子水解，氨水碱性大于氢氧化铝，则铝离子水解程度大于铵根，c（Al3+）＜c（NH4+）；
    （2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡、电离平衡和水的电离平衡；
    （3）亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）稍大，以此解答该题；
    （4）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳和水；
    （5）Fe（NO3）3是强酸弱碱盐，加热过程中发生水解生成Fe（OH）3和HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3；
    （6）用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与水反应既减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；
    （7）加入的氧化剂能够将亚铁离子氧化物铁离子，并且不能带入杂质；
    调节溶液pH的过程中，加入的物质即能够与氢离子反应，又不带入杂质，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．

    解答 解：（1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中铵根和铝离子水解，氨水碱性大于氢氧化铝，则铝离子水解程度大于铵根，c（Al3+）＜c（NH4+），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （2）在NaHCO3溶液存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，电离平衡：HCO3-?H++CO32-，水的电离平衡H2O?H++OH-，
    故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-；
    （3）（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，（NH4）2Fe（SO4）2比（NH4）2SO4的c（NH4+）大．
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制；
    （4）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生双水解，离子方程式为?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑，
    故答案为：?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑；
    （5）Fe（NO3）3是强酸弱碱盐，加热过程中发生水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3，反应方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，所以最终得到的固体是Fe2O3，
    故答案为：Fe2O3；硝酸铁水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3；
    （6）SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，
    故答案为：SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；
    （7）欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，可以是H2O2，其还原产物是水，无杂质，
    A．KMnO4会生成锰离子，故A错误；
    B．Cl2 和水反应水会生成氯离子，故B错误；
    C．30%过氧化氢溶液，不会引入新的杂质，且能氧化亚铁离子，故C正确；
    D．稀硫酸不能氧化亚铁离子，故D错误；
    E．浓硫酸溶于水放热促进水解，不易控制，故E错误；
    加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，为避免带入杂质，可选用CuO、Cu（OH）2，CuCO3等，
    故答案为：C；CuO、Cu（OH）2，CuCO3．

    点评 本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制等知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）．
    ①连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    装置A中试剂是为了除去多余的SO2，该试剂是酸性KMnO4溶液．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中酸性KMnO4溶液没有完全退色（或不褪色），盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①在（1）①操作后打开b，关闭a．
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2═3S↓+2H2O．体现SO2的氧化性．
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO3沉淀（填化学式）．另一份中滴加新制氯水，写出发生反应生成沉淀的离子方程式Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是（　　）
    甲乙
    ANH4NO3、Al（NO3）3、HCl、Fe（NO3）3NaOH
    BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
    CAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
    DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C．M点时Al（OH）3的质量小于3.9g
    D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
    2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H1=△H3-2△H2D．2△H4＞△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
    B．在相同条件下，相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同
    C．NaOH的摩尔质量40g
    D．在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1molCO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
    （2）将0.20mol NO2和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是c（填序号）．
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
    ③第4min时改变的反应条件为升温．
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=$\frac{1}{36}$．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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