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    20．在氯化钠的晶体中，下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．钠离子与氯离子F之间存在互相吸引又互相排斥的相互作用
    B．不存在氯化钠的分子
    C．每个钠离子同时吸引6个氯离子，每个氯离子同时吸引6个钠离子
    D．在一个钠离子周围距离相等，并且最接近的钠离子共有6个

    分析 A．离子化合物中，阴阳离子之间有强烈的吸引作用，也存在排斥力；
    B．离子化合物没有分子，只有离子；
    C．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6；
    D．根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，有12个．

    解答 解：A．离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，所以钠离子与氯离子之间存在互相吸引又互相排斥的相互作用，故A正确；
    B．氯化钠有钠离子和氯离子构成，没有分子，故B正确；
    C．在氯化钠晶体中，如图假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻钠离子位于六个面的面心上，有6个，故C正确；
    D．根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查氯化钠的晶体结构，解题的关键是要熟记常见类型晶胞的结构，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列物质熔化时，化学键未被破坏的是（　　）
    A．苏打B．食盐C．干冰D．金刚石

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    11．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
    ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．
    ③常温下钨酸难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2时该反应的平衡常数为1×103mol•L-1．
    （4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（　　）
    A．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
    B．该反应中肼作还原剂
    C．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
    D．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
    A．用图1装置，若A为石灰石，B为稀硫酸，则可制取二氧化碳
    B．用图2装置，若加上冷凝装置，可制取蒸馏水
    C．用图3装置，可除去二氧化碳中的杂质二氧化硫
    D．用图4装置，可测定中和热

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    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-
    B．pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-
    C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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    12．我们的一切生命活动过程都与蛋白质有关，没有蛋白质就没有生命，下列有关说法正确的是（　　）
    A．生鸡蛋煮熟后，蛋白质发生变性，人食用后，酶不能发挥作用将蛋白质消化，因此生吃鸡蛋比熟吃好
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    4．下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（　　）
    A．利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品
    B．从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质
    C．盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分
    D．利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水

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    5．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
    （3）X、Z元素均表现最低化合价时的氢化物中，沸点由高到低的排列次序为（写化学式）H2O＞CH4．
    （4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，该配合物离子为（写化学式）[Co （NH3）4Cl2]+．
    （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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