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    9．50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答；
    （5）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析．

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
    故答案为：不相等；相等；
    （5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小；中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响，故答案为：偏小；无影响．

    点评 本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
    （2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
    ①需要该硫酸的体积为6.3mL；
    ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
    ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
    ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含有2NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的分子数为NA
    C．1mol/L的碳酸钠溶液中含Na+离子数为2NA
    D．常温下，将含0.1NA个HCl分子的氯化氢气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列反应属于离子反应的是 （　　）
    A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    C．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程．
    （1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2．
    （2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于分子晶体．
    （3）BaCO3为离子化合物，写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：NO3-或SiO32-（填化学式）．
    （4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为BaTiO3．
    （5）写出在高温条件下，TiO2生成TiCl4的化学方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （6）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
    b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$，则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，1mol该配合物中含有σ键的数目为18mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有下列5种有机化合物，请按要求填空：

    （1）属于酯类的是C（填编号，下同）；可归类于酚类的是AE．
    （2）既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是D．
    （3）用系统命名法给B物质命名3-乙基-1-戊烯．

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    1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
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    （2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有σ键和π键．
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    18．能鉴别SO2和CO2的试剂是（　　）
    A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液

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    19．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
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    C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物
    D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

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