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    19．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
    A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳
    C．碳与氧气D．过氧化钠和水

    分析 钠与氧气反应产物与反应条件有关，澄清石灰水与二氧化碳、碳与氧气二者反应产物与反应物用量有关，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此解答．

    解答 解：A．Na与氧气在常温下生成氧化钠，在加热或者点燃条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A不选；
    B．澄清石灰水与二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与反应物用量有关，故B不选；
    C．碳与氧气，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，产物与反应物用量有关，故C不选；
    D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变．下列说法一定正确的是（　　）
    A．平衡时，X的体积分数：M＜N
    B．若向N中再充入a mol X和b mol Y，则平衡时，X的转化率：M＜N
    C．若a：b=1：3，当M中放出172.8 kJ热量时，X的转化率为90%
    D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2 L，此时含有0.4 mol Z，则再通入0.36 mol X时，v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氧化还原反应的“现象”是元素的化合价有变化，本质是有电子的转移．请完成以下3题．
    （1）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是17g．
    （2）在自然界，天然水中的“氧化亚铁硫杆菌”能利用空气中的氧气将地表的黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为硫酸铁，并使水的酸性增强．该反应过程的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．当溶有硫酸铁的水流经铜矿石区域时，会使Cu2S溶解，水的酸性进一步增强，反应的离子方程式如下，请配平之．10Fe3++1Cu2S+4H2O═10Fe2++2Cu2++8H++1SO42-
    （3）完成并配平以下反应的化学方程式：
    ①实验室制氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
    ②实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑，
    ③把过氧化钙投入水中向鱼苗供氧：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在水溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．HCO3-═H++CO32-D．HPO4-?H++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列仪器有“0”刻度且“0”刻度位置正确的是（　　）
    A．在量筒的下端B．在温度计的中部
    C．在托盘天平刻度尺的中间D．在容量瓶的上端

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中
    B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大
    C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中
    D．称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L-1的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．Z是气态，n=3，正反应△H＜0B．Z是气态，n＞3，正反应△H＜0
    C．Z是气态，n=3，正反应△H＞0D．Z不是气态，n＜3，正反应△H＞0

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