下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是( )A．150mL1mol/LNaClB．150mL3mol/LKClC．75mL2mol/LNH4ClD．75mL1mol/LAlCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl₃溶液的物质的量浓度相等的是（　　）

A．150mL1mol/LNaCl

B．150mL3mol/LKCl

C．75mL2mol/LNH₄Cl

D．75mL1mol/LAlCl₃

分析：溶液中不水解离子的物质的量浓度计算方法是：溶液中离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，50mL1mol/LAlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L．

解答：解：溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，50mL1mol/LAlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L．
A、150mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度是1 mol/L，故A错误．
B、150 mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3 mol/L，故B正确．
C、75 mL2mol/LNH₄Cl溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol/L，故C错误．
D、75 mL1mol/LAlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度是3 mol/L，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，明确溶液中不水解离子的物质的量浓度计算方法是解本题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?东莞一模）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊状物）．某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）为制备NH₃，可先从废干电池中制备NH₄Cl．假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH₄Cl晶体．你认为这一设想是否合理？答：

不合理

，其理由是

因为NH₄Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH₄Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物

．
（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为

渗析

．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须

必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl^-

．
（4）由于实验（2）中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃．
①你设计的实验方案是

在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体

．
②请运用化学原理对你的方案予以解释

氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O

NH₃+H₂O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH₃

氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O

NH₃+H₂O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如图为H₂CO₃、HC

、C

在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素离子为

HCO₃^-

．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移动放出CO₂，碳酸浓度保持不变

．
（3）一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C

的pC最大值为

（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?西城区一模）氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是

a、b

．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m（CuO）、m（H₂O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．

①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？

否

（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．

HCl+NH₃=NH₄Cl

．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是

BDADC

．
C中的试剂是

浓硫酸

，其作用是

防止空气中的水和CO₂进入D装置，吸收多余的氨气

．
③铜的相对原子质量是

18m(CuO)

m(H2O)

-16

18m(CuO)

m(H2O)

-16

[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂与NO₂在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl₂的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl₂、NO₂的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是

NO₂Cl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

Na＞Cl＞F

．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为

．在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：

取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成

．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为

0.01

mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有

Al（OH）₃、H₂O、NaCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为

、

；
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的A、B溶液中H₂O的电离程度的关系是A

B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

mol．

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