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    17．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃
    B．乙醇不与任何酸反应
    C．乙酸不能与金属Na反应
    D．乙酸乙酯能发生水解反应

    分析 A．烷烃为饱和烃，只含有C、H元素；
    B．乙醇可与HBr发生取代反应；
    C．乙酸含有羧基，具有酸性，可与活泼金属反应；
    D．乙酸乙酯含有酯基，可水解．

    解答 解：A．一氯甲烷、二氯甲烷为烃的衍生物，不属于烃，故A错误；
    B．乙醇可与HBr发生取代反应，故B错误；
    C．乙酸含有羧基，具有酸性，可与钠反应生成乙酸钠和氢气，故C错误；
    D．乙酸乙酯可水解生成乙酸和乙醇，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意有机物的官能团的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下列装置图，回答问题．
    （1）若A，B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl2溶液．
    阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    阴极：2H2O+2e-+Mg2+=Mg（OH）2↓+H2↑；
    总反应式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓．
    （2）若A为Cu，B为碳棒，电解质溶液为CuSO4溶液．
    阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu．
    （3）若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl．
    阳极2Cl--2e-=Cl2↑；阴极：Na++e-=Na；
    总反应式2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$N2O4在体积固定的密闭容器中，已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n molN2O4的同时生成2n molNO2的状态
    ②生成物浓度不再变化的状态
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据如图，判断下列说法中错误的是（　　）
    A．铁电极为负极，铜电极为正极B．导线中电流方向为铁→铜
    C．溶液中阴离子移向铁电极D．正极电极反应式：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．${\;}_{58}^{140}$Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于${\;}_{58}^{140}$Ce的说法正确的是（　　）
    A．质量数为198B．中子数为140C．质子数为82D．核外电子数为58

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（　　）
    A．1.2mol•L-1•min-1B．0.8mol•L-1•min-1
    C．1.0mol•L-1•min-1D．0.6mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如表实验操作和现象与结论关系不正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强
    B将Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
    C向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
    D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去．SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．2，2-二甲基-3-戊烯
    C．2，2-二甲基乙醇D．1，1，2，2-四溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素．其中X元素的一种核素核内无中子；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z原子的质量数为12，质子数与中子数相等；W的基态原子核外3d轨道上的电子数是最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）Z2X2中Z原子杂化轨道类型为sp．
    （2）已知：W（OH）3+3C5H8O2→W（C5H7O2）3+3H2O，其中W（C5H7O2）3的结构如图．
    ①W3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    ②W3+的配位原子是O．
    ③1mol C5H8O2中含有σ键为8mol．

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