含氮化合物是重要的化工原料.存在如下转化关系:(1)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏.①氨气溶于水的过程中存在的平衡有 .②向固体氧化钙中滴加浓氨水.可用于实验室制取少量氨气.简述原理 .(2)转化Ⅱ中发生的系列反应.在工业上可以用来制备硝酸.写出①中反应的化学方程式为 .(3)现代工业常以氯化钠.二氧化碳和氨气为原料制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：

（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。

①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）。

②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理。

（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为。

（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下：

NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和） NaHCO3↓+NH4Cl。

①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是。

②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：

准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为。

（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向（填字母）。

A．电极a B．电极b

②该电池工作时,电极a上发生的电极反应为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

实验

实验步骤

实验现象

ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

ⅰ．溶液呈棕黄色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液不显红色。

①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。

②加入KSCN溶液的目的是。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

实验 2	实验步骤	实验现象
ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。	ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。	ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。	ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。	ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。	ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

实验3的结论是。

②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中。

两支试管中的现象分别为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

依据下列实验现象，得出的结论正确的是

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入浓盐酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl2