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    15．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A．分子A中所有碳原子均位于同一平面
    B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
    C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

    分析 A．A含有饱和烃基，具有甲烷的四面体结构特点；
    B．A、B结构不同，A含有酚羟基，性质不同；
    C．B含有羰基、醚基和醛基；
    D．B中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基和醛基、碳碳双键．

    解答 解：A．A含有饱和烃基，具有甲烷的四面体结构特点，则所有碳原子不可能位于同一平面，故A错误；
    B．A、B结构不同，A含有酚羟基，可用氯化铁鉴别，故B正确；
    C．B含有羰基、醚基和醛基，不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；
    D．B中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基、碳碳双键和醛基，则1mol B最多可与6mol H2发生加成反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl-，SO42-，K+
    B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-
    C．使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42-，NO3-
    D．水电离的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：l-，NO3-，Mg2+，K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．
    （1）基态硼原子有1个未成对电子，氮离子的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
    则下列叙述正确的是BC（填序号）；
    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子
    B．BNH6与乙烷是等电子体
    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
    （3）如图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为5；图2中的白球的配位数是8．

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成2mol 配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因氮化硼晶体的熔点比晶体硅的高，B-N键的键能比Si-Si键的键能大．
    （5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法．若图4晶胞的边长为a nm，密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化为最简关系）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
    B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C．向0.2moj/L的盐酸中加入等体积0.1mol/L氨水溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3••H2O）
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（　　）
    A．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaClD．KCl和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径的大小顺序为：D＞B＞A
    B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
    C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
    D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

    （1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择c（填字母序号），图2 中材料C最好选择d（填字母序号）．
    a．钠块    b．铜块    c．锌块    d．石墨
    则图2中C上发生的主要电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①D为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．E电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为H2（填化学式）．
    （3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸．
    ①乙二醛（OHC-CHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
    ②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：

    （1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：．
    （2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
    （3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
    （4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
    共价键f-fg-gh-hi-i
    键能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
    试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
    （5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
    硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠
    Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
    请回答下列问题：
    （1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
    （2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
    （3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
    （5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）

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