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    11．10mL pH=4的盐酸中，加水至100mL时，pH=5．

    分析 pH=-lgc（H+），可知pH=4的盐酸中，c（H+）=10-4mol/L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，计算稀释后的c（H+），进而计算pH．

    解答 解：pH=4的盐酸中，c（H+）=10-4mol/L，
    10mL pH=4的盐酸中，加水至100mL时，c（H+）=10-5mol/L，
    pH=-lg10-5=5，
    故答案为：5．

    点评 本题考查了pH的简单计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题时注意先计算溶液中氢离子浓度，再根据PH公式进行计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    （1）C的结构简式为CH3CHO，D中的官能团名称分别为羧基
    （2）写出①的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应
    （3）写出④的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某反应的反应物X浓度在20s内由1.0mol•L-1变成了0.2mol•L-1，则以X浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A．0.04mol•L-1B．0.04mol•L-1•s-1C．0.08mol•L-1D．0.08mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
    （1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
    （2）有多少个电子通过了导线？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）PH3分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp．
    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
    ①NF3的沸点为-129℃，而NH3的沸点为-33℃，其原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则磷原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=207pm（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．把2.0mol/L的CuSO4和1.0mol/L H2SO4溶液各1L混合，假设混合后溶液的体积等于两种溶液混合前的体积之和．计算：
    （1）混合溶液的H+浓度及pH值；
    （2）向上述混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉有剩余．求放出氢气的体积（标准状态下）此时溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．鉴别下列各组物质，选用的试剂或方法错误的是（　　）
     选项要鉴别的物质组 试剂 方法
     A NaCl/Na2CO3 BaCl2溶液 观察是否产生沉淀
     B NO2/Br2 湿润的淀粉碘化钾试纸 观察试纸是否变蓝色
     C 乙醇/乙酸 新制氢氧化铜悬浊液 观察溶液是否变澄清
     D CO2/SO2 品红溶液观察溶液红色是否退去
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某兴趣小组拟采用萃取法从富马酸废液中回收易挥发的Br2，方案如下：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→↓+3HBr
    ①请补充完整相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18，8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定体积的甲烷在一定量O2中燃烧得到产物为CO，CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2质量增加25.2g，则混合气体中CO2的质量为（　　）
    A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g

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