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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O

    分析 A．二氧化碳少量，反应生成碳酸氢根离子；
    B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应；
    C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
    D．二者物质的量之比为2：5，反应生成氢氧化铝和铝离子的混合物．

    解答 解：A．NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故A错误；
    B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故B错误；
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
    D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，二者物质的量之比为2：5，反应生成等物质的量的氢氧化铝和氯化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：
    700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1．
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度　　　　　　　B．增大压强
    C．再充入一定量的CO2    D．再加入一定量铁粉
    （3）对于可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是AC．
    A．升温       B．增大CO2浓度      C．使用催化剂
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．过氧化氢电子式：B．F-的结构示意图：
    C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．中子数为28的钙原子：${\;}_{20}^{28}$Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
    B．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
    C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA
    D．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（　　）
    A．实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩
    B．实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
    C．实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食
    D．称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形．
    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为sp，1mol NO2+所含π键的数目为2NA．
    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式1s22s22p63s23p63d3．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为H2O+H2O═OH-+H3O+．
    Ⅱ．在许多反应中H20扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程
    式或离子方程式．
    （l）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单
    质，W、V是化合物．
    ①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为2F2+2H2O═4HF+O2↑．
    ②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为O2+2H2S═2H2O+2S↓
    （2）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原
    反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
    ①A与H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，
    ②气体B通常不是纯净物的主要原因为2NO2?N2O4（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
    B．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    C．洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害
    D．用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急．
    （1）根据键能数据估算CH4+4F2=CF4+4HF的反应热△H=-1940kJ•mol-1．
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    （2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成．
    ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-=8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为Co2+-e-=Co3+．
    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气．
    ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的B极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
    ②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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