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【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1)做1次完整的中和热测定实验,温度计至少需使用 次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?

(2)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行测定中和热的实验,为了把测量数据记录下来,请你设计表格。

【答案】(1)3(1分) 不同意,因为不同的温度计误差不同(1分)

(2)(3分)

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差(t2-t1)/℃

盐酸

NaOH溶液

平均值

1

2

3

【解析】(1)做1次完整的中和热测定实验,需要测量反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差,因此每次实验至少需要测定3次温度。不可使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,因为不同的温度计误差不同。(2)测定中和热的实验需要测量反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差,据此设计表格。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________

(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有______个,π键有______个。

(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应

B.合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃

C.葡萄糖是常见的单糖,它不能发生银镜反应

D.石油裂解和煤的干馏都是物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 氢键是一种化学键 B. 同种非金属元素间不可能形成离子键

C. 非金属元素间不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中一定不存在共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( )

A. 4B. 5C. 6D. 7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 (  )

A. SO3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,199412月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272,该元素的原子序数为 ( )

A. 111 B. 161 C. 272 D. 433

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氯化物中,既能跟金属和氯气直接反应制得,又能由盐酸和金属反应制得的是( )

A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:

已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表.

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________

(2)NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________

(3)加入Na2CO3调PH至5.2,目的是__________________________;萃取剂层含锰元素,则沉淀II的主要成分为_____________

(4)操作I包括:将水层加入浓盐酸调整PH为2~3,_______________________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________(回答一条原因即可)。

(6)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表.

温度范围/℃

固体质量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

经测定,整个受热过程,只产生水蒸气和CO2气体,则290~320℃温度范围,剩余的固体物质化学式为__

[已知: CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1

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