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    【题目】在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反应机理如图，下列说法正确的是

    A.所含部分元素第一电离能：C<N<O<F

    B.反应③的氧化剂为对苯二酚

    C.上述反应的总反应式为：CH4+CF3COOH+O2CF3COOCH3+H2O

    D.均可以与浓溴水反应，且反应类型相同

    【答案】C

    【解析】

    A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层呈现半充满状态，第一电离能大于相邻元素，故应为C< O< N<F，A错误；

    B．反应③中，N元素化合价降低，被还原，氧化剂为NO2，B错误；

    C．根据图示可知，Pb2+等作催化剂，反应总方程式为：CH4+CF3COOH+O2CF3COOCH3+H2O，C正确；

    D．含有酚羟基，可与浓溴水发生取代反应；含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，反应类型不同，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O2 2Cl2 ＋2H2O。

    （1）作为氧化剂的物质是______。氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

    （2）若反应中消耗了4mol HCl，则生成Cl2的物质的量为 ______mol，转移电子的物质的量为______ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，在20.0mL 0.10mol/LH2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.滴定过程最好用甲基橙作指示剂

    B.a点溶液的pH＝1.0

    C.b点溶液中c(H+)＝0.05mol/L

    D.c点对应的NaOH溶液体积为20.0mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室通过6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制备ClO2，并将其转化为便于运输和储存的NaClO2固体，实验装置如图所示。（已知ClO2沸点为10℃，浓度较高时易发生爆炸）下列说法正确的是

    A.试剂X是甲醇

    B.B中开始反应后立即停止通二氧化碳

    C.此实验可以不用冰水浴

    D.C中发生的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：

    （1）已知：甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝________ kJ·mol－1水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41．20 kJ·mol－1，则CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g）△H3＝+49.44kJ·mol－1。

    （2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_________________________。

    （3）在0.1MPa下，将总进料量1 mol且n（CH3OH）：n（H2O）＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。

    ①实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是__________。

    ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O（g）、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，试解释a的含量约是c的含量3倍的原因__________。

    （4）297 K时，向密闭容器Ⅰ(体积为4L）和Ⅱ（体积为8L）中分别充入下列物质发生反应，

    编号

    CO(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    Ⅰ

    4

    a

    0

    Ⅱ

    4

    4

    4

    达平衡时两个容器中c(H2)相等且c(H2)=0.5mol/L。则

    ①a=_____________。

    ②该温度时，Ⅰ中反应的K=___________。

    ③Ⅱ中按表格数据充入反应物此时反应的方向__________（填“正向进行”、“平衡”或“逆向进行”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）

    A. 每个原子都达到8电子稳定结构

    B. 分子中5个R—Cl键键能不相同

    C. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

    D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：

    ①+

    ②R—C≡NR—COOH

    回答下列问题：

    (1)D的名称是___________，B含有的含氧官能团的名称是__________。

    (2)C的结构简式为_____________，D→E的反应类型为 ____________。

    (3)E→F的化学方程式为___________。

    (4)中最多有_____个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为__________。

    (5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________(写结构简式)。

    (6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物的合成路线如下：

    已知：。

    (1)的相对分子质量为94，属于芳香化合物，其结构简式是____________。

    (2)的反应条件是__________；的化学方程式是__________________。

    (3)中所含官能团的名称是_______________。

    (4)有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：_______________。

    i.属于醇类 ii.所有碳原子之间均以单键相连

    (5)只用有机物可合成聚丁二酸乙二酯，请结合题中信息补充完整下列合成路线__________（方框中用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，在箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )

    A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

    B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

    C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

    D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

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