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    【题目】下列属于吸热反应的是（ ）

    A. 氢气燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应

    C. 黑火药爆炸 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    【答案】D

    【解析】A. 氢气燃烧是放热反应，A错误；B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应是放热反应，B错误；C. 黑火药爆炸是放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，Y主要分布在平流层大气中，是地球的保护伞。

    （1）Y与Z的关系是（选填字母）__________。

    a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体

    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法___________。

    （3）实验室制备X的化学方程式_____________________________。

    II．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （4）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为_____________。在X极附近观察到的现象是_________。

    ②Ｙ电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是___________。

    （5）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是__________，电极反应式为________________________________。

    ②Y电极的材料是__________，电极反应式为________________________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    下列推断正确的是

    A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

    B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

    C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比CO32-更易结合H+

    D. 25℃时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)均为1×10-9mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质反应后出现黄色的是（ ）

    A. 淀粉遇碘 B. 在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液

    C. 蛋白质与浓硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

    A. Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－

    C. Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D. Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（ ）
    A.NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光
    B.图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl﹣
    C.NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na++Cl﹣
    D.通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：

    试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

    仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯

    （1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响

    实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

    实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。

    （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响

    实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。

    实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。

    请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________

    （3）实验目的：____________________________。

    实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

    你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。

    （4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。

    a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动

    b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率

    c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有

    A.8种B.7种C.6种D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是

    A. x=4

    B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态

    C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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