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    17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 NA
    B．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数
    C．28g氮气所含的原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

    分析 A．钠失去电子生成Na+；
    B．硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同；
    C．氮气是双原子分子；
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比等于摩尔质量之比．

    解答 解：A．2.3g钠物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NA，故A错误；
    B．硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2NA，故B正确；
    C．28g氮气是1mol，含有的原子数为2NA，故C错误；
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比等于摩尔质量之比，即32：2=16：1，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，完成本题需要熟练掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是（　　）
    A．H2OB．CO2C．N2OD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
    B．已知：室温时Ka（HA）=10-5．则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10
    C．HCN溶液加水稀释的过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$减小
    D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）
    A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．从A．甲烷  B．乙 醇C．乙酸  D． 油脂  E．葡萄糖   F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在空格上．
    （1）F水解的最终产物是氨基酸；
    （2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超标；
    （3）工业上制造肥皂的主要原料是D；
    （4）能与Na2CO3溶液反应产生气体的是C；
    （5）常用作燃料和医疗上消毒剂的是B；
    （6）天然气的主要成分是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（　　）
    A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．
    （1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为0.08mol；
    （2）合金中Mg的质量为0.24g；
    （3）合金的平均摩尔质量为26g/mol；
    （4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

    则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
    II．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h为石墨电极，f为Fe棒．甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池，其工作原理为：
    C6Li+FePO4 $?_{充电}^{放电}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
    闭合K发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，据此回答：

    （1）a为电池正极（填正或负），其发生的电极反应方程式为：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
    （2）在丁装置中发生的总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）电解至20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物质的量是0.1mol．20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，d电极上发生的电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2016年12月11日第四届中国工业大奖的获奖项目之一为：合成抗癌新药--盐酸埃克替尼．它的关键中间体G的一种合成路线如图：

    己知：①A分子中只有一种化学环境的氢；②TsCl为    ．
    （1）A的结构简式为．
    （2）G中的含氧官能团的名称有醚键和羧基； E的结构简式为．
    （3）由A生成B的反应类型是加成反应，由E生成F的反应类型是取代反应．
    （4）A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为．
    （5）W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1molW最多可与4molNaOH反应，W的同分异构体有6种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：．
    （6）参照上述合成路线，以（  ）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制备  的合成路线．

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