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为了配制一种需含NaH2PO4和Na2HPO4(它们的物质的量之比为3∶1)的培养液,已知每升混合液中含磷元素0.10 mol。现在用4.0 mol·L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0 L混合液,求需该磷酸溶液的体积和NaOH的质量。???????
50 mL 10 g?
NaOH + H3PO4NaH2PO4+H2O?
4 mol    4 mol   4 mol?
NaOH + NaH2PO4Na2HPO4+H2O?
1 mol    1 mol?
按上述量反应可实现两盐之比为3∶1,设需NaOH的物质的量为x。同时知?
NaOH ~ H3PO4
5 mol     4 mol?
x         (2×0.1) mol?
(2 L含磷0.1 mol·L-1的P的物质的量也等于H3PO4的物质的量)解得x="0.25" mol,即m (NaOH)="40" g·mol-1×0.25 mol="10" g,需要磷酸的体积为:4V=2×0.1 L,V="0.05" L,即50 mL。
练习册系列答案
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五氧化二磷不仅是一种强干燥剂,而且有很强的脱水性。向浓HNO3中加入过量的P2O5,能生成一种含氮的化合物M,则M最可能是(    )
A.N2B.NO2C.NOD.N2O5

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氯化碘(ICl)跟水发生反应:ICl+H2O====HIO+HCl,这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是(    )
A.PH3和HClOB.HCl和H3PO4
C.HCl和H3PO3D.HCl和HPO3

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下列变化不可能一步实现的(   )
A.N2→NH3B.N2→NO2C.NH3→NOD.NO2→HNO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是(  )?
A.升高B.降低?
C.不变D.无法确定?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,下列关于三氯化氮的叙述正确的是(   )
A.NCl3的电子式应表示为
B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3
D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

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(1)写出B2A2的电子式:______________________________________________________。
(2)已知E2A3为有剧毒的白色固体,微溶于水,易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E2A3分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式:
E2A3与浓HCl反应:______________________________________________________________
E2A3与NaOH溶液反应:___________________________________________________________
(3)取E2A3的HCl溶液,通入D的氢化物,发生复分解反应,析出一种黄色沉淀,其反应的化学方程式为:______________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

科学家根据自然界存在的N2,制取出N3,现又制出N5
(1)上述提到的3种物质中,属于非金属单质的是             
(2)N5的分子极不稳定,需保存在-80℃的干冰中.在通常状况下,它发生爆炸式的反应生成氮气。若向高空发射1吨设备,运载火箭需消耗液氢5吨,若使用N5做燃料,这一比率可以改变。假如你是科学家,想采用N5做燃料来发射火箭,则需要解决的主要问题是                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实或名词与环境污染无关的是(   )
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.潮汐
D.光化学烟雾

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