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    能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为-285.8kJ?mol-1、-282.5kJ?mol-1、-726.7kJ?mol-1．已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）．则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（　　）
    A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=+127.4 kJ?mol-1
    B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4 kJ?mol-1
    C、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-127.4 kJ?mol-1
    D、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=+127.4 kJ?mol-1
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热，分析判断．
    解答： 解：CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.5 kJ?mol-1 ①
    H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
    CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.7 kJ?mol-1 ③
    将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4KJ?mol-1
    故选B．
    点评：本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写和盖斯定律，应注意燃烧热的概念指的是生成液态水，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol?L-1时，溶液的pH等于（　　）
    A、
    1
    2
    lg（
    b
    a
    ）
    B、
    1
    2
    lg（
    a
    b
    ）
    C、14+
    1
    2
    lg（
    a
    b
    ）
    D、14+
    1
    2
    lg（
    b
    a
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）．
    回答下列问题：
    （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是
     
    （填编号）；
    ①A管溶液由红变黄；　　   ②B管溶液由红变黄；
    ③A管溶液不变色；　　　　 ④B管溶液不变色；
    （2）写出A管中发生反应的反应式：
     
    ；
    （3）写出B管中发生反应的反应式：
     
    ；
    （4）检验a管中气体的方法是
     
    ；
    （5）检验b管中气体的方法是
     
    ；
    （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为（　　）
    A、61B、114
    C、175D、289

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
    B、AgCl是还原产物
    C、Na+不断向“水”电池的负极移动
    D、正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
    C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
    D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
     
    ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
     

    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
     
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3?H2O的浓度为
     
    {已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为
     
    ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
     
    ．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为
     
    ，该反应体现气体A具有
     
    性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为
     
    ．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为
     
    ．

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