【题目】下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A.在该反应中,Fe元素化合价由Fe单质的0价变为反应后FeCl2中的+2价,化合价升高,失去2e-;H元素的化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2中的0价,化合价降低,得到2×e-,电子转移符合反应事实,选项A正确;
B.在该反应中,N元素化合价由NO的+2价变为反应后HNO3中的+5价,化合价升高,失去4×3e-;O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后HNO3中的-2价,化合价降低,得到6×2e-,电子转移符合反应事实,选项B正确;
C.在该反应中,Cl元素化合价由Cl2的0价变为反应后Ca(ClO)2中的+1价,化合价升高,失去2×e-;Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的-1价,化合价降低,得到2×e-,电子转移符合反应事实,选项C正确;
D.在该反应中,Cl元素化合价由HCl的-1价变为反应后Cl2中的0价,化合价升高,失去5×e--;Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价,化合价降低,得到5e-,题目中反应过程中电子转移数目不符合反应事实,选项D错误;
故合理选项是D。
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【题目】室温下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 氨水的电离程度a>b>c
B. a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)
C. c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00ml
D. d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3·H2O电离吸热
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【题目】(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下:
____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O
回答下列问题:配平此氧化还原反应方程式_____________________________________,还原剂为______________。
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是_____(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。
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【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。
确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。
(5)过程Ⅵ,检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性:
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________(填“甲”“乙”“丙”)。
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【题目】某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。
已知:环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________(填入编号)洗涤。
A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏,冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________________________。
③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是____________。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是___________;如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________(保留3位有效数字)。
a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点
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【题目】下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀: 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. HSO3-在水中的电离:HSO3-+H2OSO32-+ H3O+
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【题目】下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度
B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有:圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol
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【题目】根据下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4H2SO4,⑨NH3·H2O,请回答下列问题:
(1)若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,
稀释后两种溶液的pH都变成9,则m_______n (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是_______。
A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体
C.加热至100℃ [其中c (H+) =1×10-6 mol·L-1] D.向水中加入NH4Cl固体
(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=_______;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_______。
(4)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。
(6)己知t℃时,Kw=1×10-12,在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。
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【题目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。
(2)已知:向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B,发生如下反应:4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量(单位g·mol-1)都不一样,在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是:________。
A.恒温下,容器内的压强不再变化
B.恒温下,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,D的体积分数保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L-1,则从反应开始到平衡时,A的平均反应速率为________,B转化率为________。
(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物,有关反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反应,有关数据如图:
NO | N2 | CO2 | |
起始浓度/molL─1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡浓度/molL─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
①在t℃下,该反应的平衡常数为________(保留两位有效数字)。
②平衡后升高温度,再次达到平衡,测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,则该反应的
ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此时NO的转化率为________。
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