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    在工业常用三酸的生产中，共同点是（　　）
    A、都发生氧化还原反应B、都用廉价的空气作为一种原料C、都用了催化剂D、酸中的氢元素都直接来自于水
    分析：A．氧化还原反应的特征是有化合价的升降，从元素的化合价是否发生变化的角度解答；
    B．工业制盐酸，无需使用空气；
    C．工业制盐酸无需使用催化剂；
    D．酸中的氢元素都间接来自于水．
    解答：解：A．工业制盐酸发生H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，Cl元素的化合价降低，在反应中氯元素被还原，属于氧化还原反应；工业上生产硫酸，S和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，氨被氧气催化氧化的化学反应方程式为4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．工业制硫酸、硝酸都用廉价的空气作为一种原料，工业制盐酸无需使用空气，故B错误；
    C．制硫酸的原料为硫铁矿、空气和98.3%的硫酸等，在沸腾炉中进行的反应为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，在接触室中进行的反应为2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3，所以工业制硫酸、硝酸都用到催化剂，但工业制盐酸无需使用催化剂，故C错误；
    D．工业制盐酸发生H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，盐酸中的氢直接来自于氢气，硝酸中的氢直接来自于水，硫酸中的氢直接来自于水，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了常见物质三酸的工业制取，应熟悉原料及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    （任写一种）．
    （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
    D
    D
    （填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
    2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
    99.75%
    99.75%
    ．
    （4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    ．
    ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
    （1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）请写出A的最高价氧化物的电子式
     
    ；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式
     

    （3）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     

    （4）请写出A的单质在工业生产上作还原剂时的一个化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

       （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

       （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是   （填序号）。

       （3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是       。

       （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。

            ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

           2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

    请分析该同学的依据是    。

    ②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=    （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1. 7×10-5）

       （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）     。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

     

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    科目：高中化学 来源：2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（二） 题型：填空题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
    （1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
    K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
    b点时v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

    （3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是          。
    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
    ①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
    2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
    请分析该同学的依据是                                              
    ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

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    科目：高中化学 来源：2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（二） 题型：填空题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

    K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

    b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

    （3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是           。

    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

    ①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

    2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

    请分析该同学的依据是                                               

    ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                     （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）               。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                  mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

     

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