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    12．下列实验中，不能观察到明显现象的是（　　）
    A．把绿豆大的钾投入少量冷水中
    B．把Cl2通入FeCl2溶液中
    C．把一段打磨过的镁条放入少量冷水中
    D．用铂丝蘸取CuCl2溶液于无色火焰上灼烧

    分析 A．钾性质活泼，与水剧烈反应；
    B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
    C．镁与冷水不反应；
    D．铜的焰色为绿色．

    解答 解：A．钾性质活泼，与水剧烈反应，放出大量的热并有气泡生成，现象明显且剧烈，故A不选；
    B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，现象明显，故B不选；
    C．镁与冷水不反应，可与热水发生反应，把一段打磨过的镁带放入少量冷水中，不能观察到明显变化，故C选；
    D．用铂丝蘸取CuCl2溶液于无色火焰上灼烧产生绿色火焰，现象明显，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
    B．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
    C．硫单质与铁反应生成硫化铁
    D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：H2Te＞H2SB．非金属性：S＞Te
    C．原子的最外层电子数：S＞TeD．原子半径：S＞Te

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子　③0.2molNH3；用相应的序号填写下列空白：
    （1）体积最大的是②；
    （2）物质的量最多的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含氧官能团的名称是羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的核外电子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，则下列说法正确的是（　　）
    A．它们可以位于同一周期
    B．它们可以是同种元素的不同核素的离子
    C．一定有a＜b＜c＜d
    D．离子半径的大小关系为X m+＜Y n+＜Z n-＜Rm-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．
    （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ①其中还原剂为HBr，还原产物为MnBr2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol
    （2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
    ①生成物A的化学式为NH3
    ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
    （3）古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
    1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
    ①请配平上述化学方程式
    ②NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
    市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量，做了如下实验．
    步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
    （1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
    5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
    （2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
    （3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
    （4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
    A．溶液的PH增大    B．氨水的电离度减少
    C．c（OH-）减少    D．c（NH4+）减少
    （5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
    A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    （6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
    温度（℃）C（氨水）（mol/L）电离常数电离度（%）C（OH-）（mol/L）
    016.561.37×10-59.0981.507×10-2
    1015.161.57×10-510.181.543×10-2
    2013.631.71×10-511.21.527×10-2
    ①温度升高，NH3•H2O的电离平衡向右（填“左”、“右”）移动，能支持该数据是a：
    a．电离常数   b．电离度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
    ②表中c（OH-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变．

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