Question

【题目】结合所学内容，完成下列问题：

（1）过氧化钠固体的颜色是______________。

（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。

（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_______。

（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。

① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液

（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】 淡黄色 Fe3O4 NaHCO3 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ① 4:1 4 mol

【解析】（1）过氧化钠固体的颜色是淡黄色；（2）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，小苏打的化学式为NaHCO3。（3）实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。（4）①碘易溶在四氯化碳，四氯化碳可以作为提取碘水中碘的萃取剂，①正确；②酒精与水互溶，不能提取碘水中的单质碘，②错误；③碘遇淀粉溶液显蓝色，不能提取碘水中的单质碘，③错误，答案选①；（5）根据方程式可知碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，碳是还原剂，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，硝酸是氧化剂，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1；如果产生标准状况下22.4 L CO2，即1mol二氧化碳，则转移的电子的物质的量为4mol。