Question

11．在 2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反应时NO和CO为4mol，10s达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列说法中正确的是（　　）

• A． 反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol•L^-1•S^-1
• B． 达到平衡后，CO₂的浓度与CO的浓度不同
• C． 当v_正（CO）=2v_逆（N₂）时反应达到平衡
• D． 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

Answer 1

分析 A、根据v=$\frac{△c}{△t}$计算前10内v（N₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（NO），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率；
B、依据题意计算即可；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；
D、升高温度正逆反应速率都增大．

解答 解：A、前10秒钟内，v（N₂）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{10s}$=0.05mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故前10s内v（NO）=2v（N₂）=2×0.05mol/（L•s）=0.1mol/（L•s），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率大于0.1mol/（L•s），故A错误；
B、达到平衡后，CO₂的浓度为$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，CO的浓度为：$\frac{4mol-2mol}{2L}$=1mol/L，两者相等，故B错误；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，v_正（CO）=2v_逆（N₂）时正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D、升高温度正、逆反应速率都增大，故D错误，故选C．

点评 本题考查化学反应速率计算与影响因素、化学平衡状态判定、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意A中，开始反应物的浓度最大，反应速率最快．