Question

15．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子
• B． 常温下，1L 0.1mol/LNa₂S溶液中，含有S^2-数为0.1N_A
• C． 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N_A
• D． 在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂转移的电子数为6N_A

Answer 1

分析 A．常温常压Vm≠22.4L/mol；
B．硫离子为弱酸根离子，溶液中部分硫离子发生水解；
C．根据n=$\frac{m}{M}$并结合过氧化钠与二氧化碳的反应来分析；
D．依据反应中氯元素化合价变化解答．

解答 解：A．常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算二氧化碳的物质的量，故A错误；
B．常温下，1L 0.1mol/LNa₂S溶液中，含有硫化钠0.1mol，但是硫化钠电离产生的硫离子部分发生水解，所以溶液中的硫离子小于0.1N_A，故B错误；
C.7.8g过氧化钠的物质的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而Na₂O₂与CO₂的反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑可知，1molNa₂O₂参与反应转移1mol电子，故0.1molNa₂O₂转移0.1mol电子，即0.1N_A个，故C正确；
D．在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，每生成3 mol Cl₂转移的电子数为5N_A，
故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，注意氧化还原反应中化合价变化，题目难度不大．