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3.某课外活动小组将如图1所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3 (所通气体过量并充分反应)

请加答下列问题:
(1)如何检查A装置的气密性密闭导气管,打开分液漏斗的瓶塞,向漏斗中注入水,然后旋开旋塞,如水不能顺利滴下,气密性良好
(2)装置A中发生反应的化学方程式4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
A→E→C→B→D
(4)装置C的作用是干燥Cl2防止FeCl3的水解
(5)反应开始后,装置B中硬质玻璃管内的现象为棕(红)色的烟;可以检验生成物中是否含有Fe3+ 的试剂是KSCN溶液
(6)该小组欲用如图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积.
①若量气装置如图2.此处所用的滴定管是碱式滴定管
②为了提高测量的准确性,如图装置中的液体可用饱和食盐水,收集完气体后,读数前应进行的操作是上下移动滴定管,使左右两边液面相平.
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测的体积偏大(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)

分析 (1)装置密闭,导气管关闭,改变烧瓶中的气体压强,打开分液漏斗活塞,加入水,看水是否顺利滴下来判断气密性;
(2)由装置图及药品可知,利用氯气与铁反应制取氯化铁.A中制取氯气,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水;
(3)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气;
(4)氯气中含水会导致生成的氯化铁发生水解,得不到纯净的氯化铁;
(5)B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁.用KSCN溶液检验Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明含有Fe3+
(6)①根据滴定管的结构判断;
②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水,故应用饱和食盐水,从而提高测量的准确性;
读数时应使圆底烧瓶内外气压相等,故读数前应使左右两边液面相平;
③滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积,俯视时,读取的液面的数值比实际偏小.

解答 解:(1)密闭导气管,依据分液漏斗中水的流下与否设计检查装置气密性,检查A装置的气密性的方法为:密闭导气管,打开分液漏斗的瓶塞,向漏斗中注入水,然后旋开旋塞,如水不能顺利滴下,气密性良好,
故答案为:密闭导气管,打开分液漏斗的瓶塞,向漏斗中注入水,然后旋开旋塞,如水不能顺利滴下,气密性良好.
(2)A中制取氯气,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水,反应方程式为4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气,所以装置顺序为A→E→C→B→D,故答案为:E;C;B.
(4)如果进入B的气体不干燥,FeCl3容易水解,装置C的作用是干燥Cl2,防止FeCl3的水解.
故答案为:干燥Cl2防止FeCl3的水解;
(5)B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁,B中因生成有FeCl3而出现棕(红)色的烟;用KSCN溶液检验Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明含有Fe3+
故答案为:棕(红)色的烟;KSCN溶液;
(6)①酸式滴定管下端由活塞,装置中的滴定管没有活塞,应是碱式滴定管,
故答案为:碱式滴定管;
②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水,故应用饱和食盐水,从而提高测量的准确性.应使圆底烧瓶内外气压相等,读数前应上下移动滴定管,使左右两边液面相平,
故答案为:饱和食盐水;上下移动滴定管,使左右两边液面相平;
③俯视时,读取的液面的数值比实际偏小,滴定管内测量前后溶液体积变化偏大,导致所测气体的体积偏大,故答案为:偏大.

点评 本题有一定的综合性,把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来.考查学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质,难度中等,(5)③为易错点,注意滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积,滴定管数值由上而下增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.“候氏制碱法”中的创始人侯德榜.

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6.某课外活动小组用如图所示装置制取氯水,并向盛有饱和氯水的烧杯中加入碳酸钙,以提高次氯酸的浓度(图中分液漏斗A中盛浓盐酸,B是二氧化锰).
试回答:
(1)烧杯内发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)向盛有饱和氯水的烧杯中加入碳酸钙,会产生碳酸钙溶解,有气泡冒出现象;
(3)本方法可提高次氯酸的浓度的理由氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO,HCl与碳酸钙反应,促进平衡正向移动;
(4)取加入碳酸钙后烧杯中清液,进行如下实验:
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用;
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀;
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体;
④该清液加热后变浑浊并产生大量气体.
现通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca(HCO32+2HClO;
(5)已知:K1(H2CO3)>Ka(HClO)>K2(H2CO3),向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.1,2-二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

(1)写出试管d中发生反应的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)b装置的作用是安全瓶,防止倒吸,b装置也可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象锥形瓶内液面下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中带出的酸性气体(或二氧化碳、二氧化硫).
(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因①乙烯产生(或通过液溴)速度过快,
②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.用如图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃).已知:PCl3和PCl5遇水强烈反应,它们熔沸点数据如下:
熔点沸点
PCl3-112℃75℃
PCl5148℃200℃
(1)检查该装置气密性的方法是H接一导管放入水槽,然后微热圆底烧瓶B,若导管口产生气泡,撤灯后导管中形成水柱,说明装置气密性良好.
(2)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作的关键是用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率.
(3)前期P过量生成三氯化磷,后期氯气过量生成五氯化磷,从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是a(选填序号).
a.蒸馏  b.分液   c.升华
(4)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有冷水,作用是使得三氯化磷液化.
(5)C、D、H所盛的试剂分别是:C饱和食盐水;D浓硫酸;H碱石灰.
(6)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是五氯化磷蒸汽冷却后变成固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.硼镁泥是硼镁矿(主要成分:MgO•B2O3)生产硼砂(Na2B4O7)的废渣,生产原理如下:2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3.硼镁泥中的MgCO3是宝贵的镁资源.某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4•7H2O,设计了如下流程图:

各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值
离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
开始沉淀~沉淀完全的pH2.7~4.13.7~5.27.5~9.68.6~10.19.6~11.1

请回答下列问题:
(1)步骤①可在如图装置中进行,仪器A的名称是三颈烧瓶;

(2)本实验中多次用到抽滤,相比普通过滤,抽滤的优点是速度快、得到的滤渣较干燥;
(3)步骤②中加硼镁泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5~6,促使Fe3+、Al3+完全沉淀,NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+
(4)步骤③趁热过滤的目的是防止析出MgSO4•7H2O该过程中温度应控制在80℃左右;
(5)步骤④的具体操作:当出现晶膜时即停止加热,其原因是防止MgSO4•7H2O失去结晶水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体.实验室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境.某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮.有关物质信息、实验流程及实验装置如下:
环己酮:无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):0.95,熔点:-45℃,沸点:155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g(31℃).
主反应:

(1)回答下列问题:仪器A的名称是三颈烧瓶.
(2)在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液.
(3)加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-(用离子方程式表示).
(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是AD.
A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用
D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾
②为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是BD.
A.稀盐酸    B.无水碳酸钠     C.浓硫酸     D.氢氧化钠固体
(5)调节pH后还需加入精制食盐,其目的是降低环己酮的溶解度,有利于环己酮分层,“取有机层”时使用的主要仪器是分液漏斗.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$ CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制备原理:HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图).
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,(CH32CHOH $\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O.
(2)用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是恒压,防倒吸.c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液,浓H2SO4
(3)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液 $→_{操作2分液}^{乙醇}$有机层 $→_{过滤}^{干燥剂}$ 1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$ 纯品
试剂1为饱和NaHSO3溶液,操作1为过滤,操作2为萃取,操作3为蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论正确的是(  )
A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3
B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl
D.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g.用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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