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【题目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO23 mol H2,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中,正确的是 ( )

A. 升高温度能使增大

B. 反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%

C. 3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)0.075 molL1min1

【答案】B

【解析】

从勒夏特列原理、化学反应速率计算的角度进行分析。

A、该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,CH3OH物质的量减小,CO2的物质的量增大,该比值减小,故A错误;

B、根据图像,达到平衡时消耗c(CO2)=(1.00-0.25)mol·L-1=0.75mol·L-1CO2的转化率为0.75/1.00×100%=75%,故B正确;

C、3min时没有达到平衡,即CO2的表示的正反应速率不等于CH3OH表示的逆反应速率,故C错误;

D、根据化学反应速率数学表达式,v(CH3OH)=0.75/10mol/(L·min)=0.075mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L·min)=0.225mol/(L·min),故D错误。

练习册系列答案
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(1)A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时,为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为______________________

(2)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________

(3)氯碱工业是高耗能产业,按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上,且相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是___(填化学式);X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是:______________

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小___________

③若用B装置作为A装置的辅助电源,每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时,则B装置可向A装置提供的电量约为______________(一个e-的电量为1.60×10-19C;计算结果精确到0.01)。

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②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应提供原料气

B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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【题目】H2C2O4 为二元弱酸,Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102Ka2(H2C2O4)=5.4×105,设H2C2O4 溶液 c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

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B. c(Na+)=c()的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

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