【题目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中,正确的是 ( )
A. 升高温度能使增大
B. 反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C. 3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 molL-1min-1
【答案】B
【解析】
从勒夏特列原理、化学反应速率计算的角度进行分析。
A、该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,CH3OH物质的量减小,CO2的物质的量增大,该比值减小,故A错误;
B、根据图像,达到平衡时消耗c(CO2)=(1.00-0.25)mol·L-1=0.75mol·L-1,则CO2的转化率为0.75/1.00×100%=75%,故B正确;
C、3min时没有达到平衡,即CO2的表示的正反应速率不等于CH3OH表示的逆反应速率,故C错误;
D、根据化学反应速率数学表达式,v(CH3OH)=0.75/10mol/(L·min)=0.075mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L·min)=0.225mol/(L·min),故D错误。
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【题目】某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是
A. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
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【题目】下列说法正确的是
A. 1 mol O2的质量是32g/mol
B. 阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C. CO2的摩尔质量是44g/mol
D. 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
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【题目】下列各组物质中,均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是
A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3
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【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图:
(1)A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时,为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为___________、___________。
(2)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。
(3)氯碱工业是高耗能产业,按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上,且相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是___(填化学式);X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是:______________。
②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小___________。
③若用B装置作为A装置的辅助电源,每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时,则B装置可向A装置提供的电量约为______________(一个e-的电量为1.60×10-19C;计算结果精确到0.01)。
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反应①②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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【题目】H2C2O4 为二元弱酸,Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102,Ka2(H2C2O4)=5.4×105,设H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH = 7 的溶液:c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
B. c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液:c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )
D. c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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【题目】在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强
C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量
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