[题目]下列各组化学用语中:①3He.4He ② 2H2 O.1H2O ③ 1H.3H ④14N和13C质子数相同的有 .中子数相同的有 .互为同位素的有 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

【答案】①②③ ④ ①③

【解析】

(1)质子数相同的粒子原子序数之和相等，所以符合条件的是①②③；

(2)原子团所含中子数=原子团的质量数-构成原子团的原子的序数和，所以符合条件的是④；

(3)质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素之间互称同位素，所以符合条件的是①③；

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A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－

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(1)锌元素基态原子的价电子排布式为___________，铜元素基态原子中的未成对电子数为___________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有_______。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。

(3)铜的第一电离能为I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二电离能为l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，锌的第一电离能为I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二电离能为I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2－的配位数为___________；若Cu2O的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=___________nm。

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【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。