【题目】电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列说法中不正确的是( )
A. 温度高于20℃时,饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃时,浓度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液
D. 20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为;
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 , 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡进有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 .
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【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D. 原电池放电时,电流的方向是从正极到负极
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【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g),求:
(1)原合金中Mg、Al质量各多少克?_________
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________
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【题目】下列除杂的操作方法,正确的是
A. NH3中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶
B. NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥
C. 食盐中混有少量NH4Cl:加过量烧碱溶液后加热蒸干
D. 硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A. 煅烧石灰石制生石灰B. 灼热的碳与水蒸气反应
C. 湿法炼铜(Fe+CuSO4)D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 异辛烷(C8H18) | 乙醇 |
△H | ﹣283.0kJmol﹣1 | ﹣891.0kJmol﹣1 | ﹣5461.0kJmol﹣1 | ﹣1366.8kJmol﹣1 |
使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是( )
A.一氧化碳
B.甲烷
C.异辛烷
D.乙醇
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【题目】实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体,再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2(装置如图1所示).
已知(如图2):(I)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO33H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2;(Ⅱ)30% H2O2超过40℃时会完全分解;(Ⅲ)高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)图1装置A发生的反应中,还原剂是 .
(2)图1装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为 . ②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃,在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下,可采取的措施有、 .
(3)请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤. ①在55℃ 时蒸发结晶;②;③;④;得到成品.
(4)图1装置C的作用是 .
(5)证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是 . (可供选用的试剂:稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液)
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