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1.RCH═CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化,发生双键断裂生成羧酸:
RCH=CHR′$\frac{①碱性KMn{O}_{4}溶液,△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构.
在催化剂存在下,1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物,D和E互为同分异构体.当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化,
得到如下四种产物
HOOC(CH210COOH           CH3(CH27COOH
HOOC(CH27COOH           CH3(CH24COOH
(1)写出D和E的结构简式:CH3(CH27CH═CH(CH27COOH、CH3(CH24CH═CH(CH210COOH.
(2)写出B的结构简式:CH3(CH24CH═CHCH2CH═CH(CH27COOH.

分析 D和E互为同分异构体.则D和E分子中碳原子个数相等,当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化,得到四种酸,根据D、E碳原子个数相等知,HOOC(CH210COOH和CH3(CH24COOH是由同一种烯烃得到的,CH3(CH27COOH和HOOC(CH27COOH是由同一种烯烃得到的,将两种酸中羧基去用碳碳双键连接即可得到相应烯烃;B跟氢气发生的是加成反应,D与E不同的话是应该加成的地方不同产生的,所以按题意可以得到B有两个双键CH3(CH24CH═CHCH2CH═CH(CH27COOH,据此分析解答.

解答 解:D和E互为同分异构体.则D和E分子中碳原子个数相等,当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化,得到四种酸,根据D、E碳原子个数相等知,HOOC(CH210COOH和CH3(CH24COOH是由同一种烯烃得到的,CH3(CH27COOH和HOOC(CH27COOH是由同一种烯烃得到的,将两种酸中羧基去用碳碳双键连接即可得到相应烯烃;B跟氢气发生的是加成反应,D与E不同的话是应该加成的地方不同产生的,所以按题意可以得到B有两个双键CH3(CH24CH═CHCH2CH═CH(CH27COOH,
(1)通过以上分析知,D、E结构简式分别为CH3(CH27CH═CH(CH27COOH、CH3(CH24CH═CH(CH210COOH,
故答案为:CH3(CH27CH═CH(CH27COOH、CH3(CH24CH═CH(CH210COOH;
(2)通过以上分析知,B结构简式为CH3(CH24CH═CHCH2CH═CH(CH27COOH,故答案为:CH3(CH24CH═CHCH2CH═CH(CH27COOH.

点评 本题考查有机物推断,侧重考查学生获取信息利用信息能力,根据产物结构简式确定碳碳双键位置是解本题关键,难点是判断B结构简式,会运用知识迁移能力解答问题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如下图:

请回答:
(1)A中官能团的名称是碳碳双键
(2)有机物D的结构简式CH3COOH
(3)A→B的化学方程式CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3  反应类型是加成反应.

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12.有机物M的结构简式如图所示.

(1)有机物M的分子式为C13H16,1molM完全燃烧消耗O217mol;
(2)有机物M的苯环上的一氯代物有2种.
(3)1mol M与足量溴水混合,消耗Br2的物质的量为2mol.
(4)1mol M与足量H2加成,消耗H25 mol.
(5)下列有关M的说法中不正确的是D.
A.在FeBr3的作用下,M可与液溴发生取代反应
B.M可以发生1,4-加成
C.M能使酸性KMnO4溶液褪色
D.M和甲苯互为同系物.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu.
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.4-碘苯氧乙酸俗称增产灵,是一种植物生长调节剂.其合成方法如图:
已知:RCH2COOH$→_{Cl_{2}}^{红磷}$RCHClCOOH
回答下列问题:
(1)A中含有的官能团名称是碳碳双键,反应Ⅲ的反应类型是取代反应.
(2)C的结构简式是CH3COOH.
(3)反应Ⅰ的反应条件是Fe作催化剂.
(4)反应Ⅱ的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4•FeSO4•6H20],该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
(1)配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解.判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中,向溶液中加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明FeSO4溶液变质,无现象则不变质.
(2)实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体,其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥.
(3)为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品,下列方法中最合适的是d(填字母).
a.用冷水洗                b.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
c.用Na2SO4溶液洗          d.用无水乙醇洗.

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7.随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注.甲烷是一种较为理想的洁净燃料.以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ•mol-1
H2O(l)═H2O(g),△H=+44.0kJ•mol-1
则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出热量为89.03kJ.
(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值.
该反应可表示为CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ•mol-1
为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa,其余实验条件见下表).
实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1
1360p2.006.80
2t1012.006.80
33601012.006.80
表中t=480,p=303;设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响.
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K2>K1=K3(用K1、K2、K3表示).
(3)若800℃时,反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常数(K)=1.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表:
CH4H2OCOH2
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
则此时正、逆反应速率的关系是C.(填标号)
A.v(正)<v(逆)   B.v(正)=v(逆)    C.v(正)>v(逆)     D.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物,连接装置A→B→C制取氯水,并探究氯气和水反应的产物.

(1)A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水,将所得氯水分三等份,进行的操作、现象、结论如下:
实验实验操作现象结论
向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
①甲同学指出:由实验Ⅰ得出的结论不合理,原因是制取的氯水中含有杂质HCl(填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡.应在A、B间连接除杂装置,请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称.
②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理,原因是实验未证明Cl2(填化学式)是否有漂白性.
③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在,证明氯水中有Cl-的操作和现象是:取少量氯水于试管中,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀产生,说明有Cl-存在.丙同学认为,依据上述现象和守恒规律,能推测出氯水中有次氯酸存在.这一推测是否正确,请说明理由不正确,从实验可知,氯水中含H+、Cl-,即氯气与水反应生成了H+和Cl-,氯的化合价从零价降低到-1价,必然要有元素化合价升高,H已是最高价,不再升高,一定有其他元素化合价的升高,而氯元素不一定只升高到+1价.
④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似,说明氯气和水反应的产物具有的性质是酸性和漂白性.
(3)戊同学将第三份氯水分成两等份,向其中一份加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色.另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液为浅黄绿色.对比这两个实验现象能说明:加入蒸馏水溶液接近无色,说明c(Cl2)几乎降低为零,加入等体积的饱和氯化钠溶液,溶液还是浅黄绿色,说明氯离子的加入又生成了Cl2,即氯气和水的反应是可逆反应,增大氯离子浓度,平衡向反应物方向移动,使Cl2增多,所以呈现浅绿色.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体,在不同温度下反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)达到平衡,平衡时CH3OH 的体积分数随起始n(CO):n(H2)的变化关系如图所示.则下列结论正确的是(  )
A.反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H<0
B.图示a点n(CO):n(H2)=0.5,CO转化率最高
C.若在状态Ⅰ和Ⅱ时,再向体系中充入He,重新达到平衡:c(CH3OH,状态Ⅱ)=c(CH3OH,状态Ⅰ)
D.正反应速率ν:ν(状态Ⅱ)>ν(状态Ⅲ)

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