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    现有化合物甲：

    (1)写出丙中所含官能团的名称：________．

    (2)甲、乙、丙中互为同分异物体的是________．

    (3)鉴别甲、乙、丙的方法是(写出所用试剂及主要现象)：

    甲________；乙________；丙________．

    (4)按酸性由强至弱顺序排列甲、乙、丙：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)醛基、羟基

    　　(2)甲、乙、丙都互为同分异构体

    　　(3)溶液,呈紫色,溶液,有气泡,银氨溶液,有银镜

    　　(4)乙＞甲＞丙


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
    请回答下列问题：
    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
    （写两种）
    （2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
    AD
    AD
    ．
    A．采用20?50MPa的大气压
    B．选用400?500℃的高温
    C．使用催化剂
    D．及时将BA3液化
    ②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
    1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    ．
    ③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
    ＜
    ＜
    乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
    10a-14mol/L
    10a-14mol/L
    ，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是
    AlH3
    AlH3
    ；乙的电子式是
    ．
    （2）甲与水反应的化学方程式是
    AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
    AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
    ．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是
    Mg3N2
    Mg3N2
    （用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之
    取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
    取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
    ．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间
    可能
    可能
    （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是
    AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
    AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省蚌埠二中高三上学期开学一周测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）现有化合物甲：　　　乙：
    丙：
    （1）请写出乙中含氧官能团的名称：________，________．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
    （3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．
    （4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序：________、________、________．

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高三上学期开学一周测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）现有化合物甲：　　　乙：

    丙：

    （1）请写出乙中含氧官能团的名称：________，________．

    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：

    （3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．

    （4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序：________、________、________．

     

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