Question

17．恒温恒容的三个密闭容器，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列叙述正确的是（　　）

容 器 编 号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

• A． 三个容器内反应的平衡常数③＞①＞②
• B． 放出热量a＜b＜92.4
• C． N₂的转化率①＜②
• D． 达平衡时氨气的体积分数①＞③

Answer 1

分析 A、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；
B、②相当于在①的基础上加入氮气，平衡正向移动，可逆反应不可能完全转化；
C、②相当于在①的基础上加入氮气，本身的转化率降低，另一种物质的转化率变大；
D、恒温恒容容器内③与①相比较依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断．

解答 解：A、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故A错误；
B、②相当于在①的基础上加入氮气，平衡正向移动，放出热量变大，可逆反应不可能完全转化，所以a＜b＜92.4，故B正确；
C、②相当于在①的基础上加入氮气，本身的转化率降低，另一种物质的转化率变大，所以N₂的转化率①＞②，故C错误；
D、恒温恒容容器内③与①相比较依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，平衡正向移动，转化率变大，氨气的体积分数变大，所以①＜③，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡知识应用，平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低，题目难度中等．