Question

【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。

（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 ；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ，装置连接顺序为 。

b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 。

c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。

Answer 1

【答案】（1）脱水性（1分）（2）①CH2=CH2+ Br2→ CH2Br—CH2Br（1分）②H2O （1分）③a．NaOH 溶液（1分）浓硫酸（1分）（d）cabe（f）（2分）b．加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2（2分）c．SO2+ 2H2O +Br2="=" 4H++2Br-+ SO42- 、SO42- + Ba2+="=" BaSO4↓或SO2+ 2H2O +Br2+ Ba2+="=" 4H++ 2Br-+ BaSO4↓（2分）（3）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3（1分） 0.05（2分）

【解析】

试题（1）溶液慢慢变黑是因为浓硫酸将物质中的C和H以1:2的比例脱掉，所以表现浓硫酸的脱水性。

（2）①甲认为是C2H4，使B中溶液褪色是因为发生加成反应，反应的化学方程式是CH2=CH2+ Br2→ CH2Br—CH2Br；②乙根据现象认为浓硫酸同时可能被还原生成SO2和水；③a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放NaOH 溶液，将二氧化硫吸收，再通过Br2的CCl4溶液如若褪色，则说明是乙烯加成；将A中出来的气体通过浓硫酸除去水，再通过溴的四氯化碳，不褪色，再通过品红褪色，故连接为cabe（f）；b．利用二氧化硫漂白的不稳定性，加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；c. ，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+ 2H2O +Br2="=" 4H++2Br-+ SO42- 、SO42- + Ba2+="=" BaSO4↓。

（3）溶液的pH=4.5时，溶液中主要存在HSO3-，故Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

（4）因为Ksp［BaSO4］=1×10-10，c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1，故c（Ba2+）≥1×10-5mol·L-1，Ksp［BaSO3］=5×10-7,故c（SO32-）≤0.05 mol·L-1。