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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子晶体中都存在共价键
    B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
    C．氯元素含氧酸酸性 HClO＞HClO2
    D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

    分析 A．单原子分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力；
    B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
    C．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强；
    D．共价化合物中的原子晶体一般具有很高的熔点．

    解答 解：A．稀有气体分子中不存在共价键，只有分子间作用力，所以稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，故A错误；
    B．F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；
    C．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO2＞HClO，故C错误；
    D．共价化合物中的原子晶体一般具有很高的熔点，如二氧化硅的熔点高于氯化钠，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查晶体的组成、结构与性质，题目难度中等，明确晶体的组成、结构与性质为解答关键，注意不同晶体中微粒间的作用力以及晶体的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．Cs显+3价，I、Br均显-1价B．Cs显+1价，Br显+1价，I显-1价
    C．CsIBr2具有较强的氧化性D．CsIBr2不能与氯水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氢氧燃料电池已用于航于飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    据此判断，下列说法中错误是（　　）
    A．H2在负极发生氧化反应
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
    D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    c．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＜0
    （2）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．
    回答下列问题：
    ①该电池的负极材料是Li（填Li或MnO2）．
    ②电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （3）氯气虽然有毒，但它却是现代化学工业上不可缺少的重要化工原料之一．工业上大量使用电解饱和食盐水（氯碱工业）来制取氯气．
    ①氯碱工业电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    ②电解过程中溶液中的Na+向电解池的阴极移动 （填“阳”或“阴”）．
    ③若用上述锂锰电池和铅蓄电池（负极板为Pb，正极板为PbO2，电解质为硫酸）分别电解饱和食盐水制取氯气，当获得相同体积的氯气时（标况下测定，不考虑氯气溶于水），锂锰电池和铅蓄电池负极质量变化量之比为7：48．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯毗格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如图：

    （1）分子C中官能团名称为氨基、氯原子、羧基，氯吡格雷的分子式为C16H16NO2SCl．
    （2）X的结构简式为．
    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：．
    （4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件：
    ①苯环上有两个取代基，且其中一个取代基不含碳原子；②与D中的官能团相同；③G能发生银镜反应；则符合条件的G有24种．
    （5）已知：$→_{H+}^{ROH}$$→_{H+}^{ROH}$
    请写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物     的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出最后一步的反应类型．示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{加成反应}^{Br_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．Na+的数目为NAB．OH-的物质的量为1mol
    C．Na+的物质的量浓度为1mol/LD．NaOH的质量为40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    B．乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水
    C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．油酸和水，甲苯和水，乙酸和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的金属组是（　　）
    A．Na、Ca、Mg、A1B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当 0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时，下列关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COO- ）=c（ H+ ）B．c（CH3COOH）＜0.1mol/L
    C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（H+）=c（OH-）

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