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    3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（　　）
    A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
    B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
    C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示
    D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

    分析 A．水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物；
    B．纯净物只含有一种物质；
    C．金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后；
    D．二氧化硅具有良好的光学特性，硅为良好的半导体材料．

    解答 解：A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；
    B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；
    C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示，故C正确；
    D．二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了硅及其化合物用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    B．氦气的摩尔质量是8g•mol-1
    C．1molH2SO4中含1molH2
    D．1molH2O的质量是18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极A为正极，发生了还原反应
    B．电极A上CO参与的电极反应为：CO+O2--2e-═CO2
    C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    D．电池工作时，K+向电极A移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素
    B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应
    C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子
    D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物A（）一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（）通过以下路线合成：
    （1）化合物B中的官能团名称为羧基和氯原子．
    （2）化合物C到D的化学方程式为+CH3NH（CH2）2OH→+HCl．
    （3）化合物E的结构简式为．由F生成A的反应类型为取代反应．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：或．
    ①属于芳香族化合物；
    ②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；
    ③可以发生银镜反应；
    ④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢．
    （5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：．写出以为原料制备化合物的合成路线流程图．
    合成流程图示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子．C单质在加热条件与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列问题．
    （1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的阳离子结构示意图为；
    （2）D原子的电子式为，E离子的符号为Cl-；
    （3）C单质和B单质在加热条件下生成化合物C2B2，反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；C2B2中所含化学键的类型是离子键、共价键；请写出C2B2在生产生活中的一种应用用于防毒面具等的供氧剂；
    （4）电解C与E形成化合物的水溶液的离子方程式为2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑；
    （5）试比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＜HClO4；且比较D、E气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，理由是氯元素的非金属性比硫强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.0---
    沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．Fe3O4溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    C．将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
    D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    （2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）④．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阳离子交换膜的离子数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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