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    9．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族

    分析 金属与盐酸的反应为氧化还原反应，金属失去电子等于H得到电子，由金属元素的化合价及离子具有Ne原子的电子层结构可知原子序数，然后确定元素及位置．

    解答 解：0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），
    设金属反应后元素的化合价为x，
    由电子守恒可知0.05mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），
    解得x=+2，
    离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+═Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（　　）
    A．M2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞M2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞M2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞M2+＞Y2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．①已知：实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑、Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
    ②根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，组装一套制取SO2气体的装置，证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性．?

    ③可供选择的试剂有：NaSO3固体粉末、FeS块状固体、浓硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品红溶液
    回答下列问题：
    （1）按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有A．
    A．adcefb      B．acdfeb      C．bfedca
    （2）若C装置中装有溴水，反应后橙色溶液褪色，说明SO2具有还原性，写出上述反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    （3）若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
    （4）当D中产生内壁出现淡黄色固体现象时，说明SO2具有氧化性；写出这个反应的化学方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O．
    （5）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径D＜C＜B＜AB．原子序数    d＞c＞a＞b
    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的氧化性C＞D＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关
    B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强
    C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
    D．乙醇与二甲醚互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应．又知E溶液是无色的．
    请回答：
    （1）写出A、B、C的化学式．
    A：Fe B：Cl2 C：H2
    （2）反应①的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）反应③的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （4）反应④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用物质的量浓度为10.00mol/L的浓盐酸配制成1.00mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸495mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容积为500  mL的容量瓶；
    （2）经计算需要50 mL浓盐酸．
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释后的盐酸恢复至室温后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与环形刻度线相切．
    ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”；下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会偏低；如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．学好化学用语是学好化学的基础，化学用语的书写必须十分规范与准确，请用化学用语回答下列问题：
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑥⑧⑩
      3①③⑤⑦⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，得电子能力最强的原子氢化物的分子式是HF，⑥元素最高价氧化物的电子式，④离子的核外电子排布示意图．
    ⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：H3PO4、HClO4；
    ⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性（填大于、等于或小于）
    （2）失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
    （3）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．新制氯水能使红色布条褪色，对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种微粒都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    （1）提出假设
    假设①：氯气使布条褪色；
    假设②：盐酸使布条褪色；
    假设③：HClO使布条褪色；
    假设④：H2O使红色布条褪色．
    （2）设计方案
    急于提出的假设，设计出实验方案．
    （3）实验过程
    实验①把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中；
    实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；
    实验③把红色布条放在水里，红色布条不褪色．
    （4）得出结论：次氯酸使红色布条褪色．
    （5）实验过程中，为防止氯气外逸，请用化学方程式表示处理方法：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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