Question

用0.2mol/LNa₂SO₃溶液32mL，还原含2×10^-3molX₂O₇^2-的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是

1. A.
   +1
2. B.
   +2
3. C.
   +3
4. D.
   +4

Answer 1

C
试题分析：X₂O₇^2－中X的化合价是＋6价，设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价，然后根据电子的得失守恒直接列式计算即可。