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    7．图I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图II所示．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量
    B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
    D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    分析 由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，图Ⅱ横坐标增大，纵坐标减小，结合平衡移动的影响因素解答该题．

    解答 解：A．反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2（g）与1 mol CO（g）不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；
    B．两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种转化率，故B错误；
    C．气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；
    D．该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查综合考查反应热与焓变以及化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应物的转化率变化，主要是理解图象分析方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（　　）
    A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
    B．硫化氢通入浓H2SO4中
    C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
    D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（　　）
    ①该反应是一个放热反应　
    ②该反应是一个吸热反应　
    ③参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量　
    ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
    A．①②B．①④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是B（填字母）．
    A．SO2                B．PM2.5               C．NO2
    ②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是C（填字母）．
    A．NO                 B．CO               C．甲醛
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加A（A．明矾，B．纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
    ②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
     ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
    ④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．

    （1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是防止催化剂中毒影响催化活性．制备氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
    （2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是提高反应速率和转化率． 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是N2、CO2、H2．
    （3）请按要求填写下列空白．
    ①沉淀池中的离子方程式：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4+．
    ②生产尿素的化学方程式：2NH3+CO2$\frac{\underline{\;加热加压\;}}{\;}$[CO（NH2）2]+H2O．
    （4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．
    （5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．n＞p
    C．x点的状态是v正＞v逆D．以上答案都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．2υ（AB）=υ（A2）
    B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
    C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
    D．单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB

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