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    2．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种． ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
    B．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
    C．溶液中一定不含CO32-和NO3-，可能含有SO42-
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

    分析 若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-．结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），据此解答．

    解答 解：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；
    加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；
    由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；
    第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；
    最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；
    第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，
    A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A正确；
    B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；
    C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故C错误；
    D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体；E能使澄清石灰水变浑浊，1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B，B是一种常见的化肥．物质A-K之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）．
    试回答下列问题：
    （1）已知A中[FeC2O4]和C中Fe元素均为+2价，则FeC2O4中C元素的化合价为+3，E的化学式为CO2．
    （2）写出反应③、④、⑤的化学方程式
    ③4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2
    （3）少量H与K的浓溶液在一定条件下反应若有1mol K被还原时，转移的电子总数为6.02×1023个．
    （4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
    （1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是过量的铁粉和稀盐酸．
    （2）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），溶液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验该离子的实验操作、现象和结论是取少量待测液于试管中，滴入酸性的高锰酸钾溶液，紫色褪去，则含有二价铁离子；参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c （SO42-）＞c （NH4+ ）＞c （H+）＞c （OH-）
    B．0.2 mol/L的Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
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    第Ⅱ卷

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    17．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ．mol-1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（　　）
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    A．△H=-484kJ/molB．△H=+484kJ/molC．吸收484kJ 能量D．放出484kJ能量

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    14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
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    11．根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（　　）
    A．98g H2SO4的摩尔数为1
    B．阿伏加德罗常数为6.02×1023
    C．氧的摩尔质量为32
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    A．pH均为3的溶液，加水稀释10倍后的pH：HCl＞H2SO4＞CH3COOH
    B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
    C．碳酸钠溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

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