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1.称为酸雨的雨水的pH值范围是(  )
A.小于7B.小于5.6C.大于5.6D.小于0

分析 人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨.

解答 解:人们通常把PH小于5.6的降水成为酸雨;
故选B.

点评 本题从实际出发考查学生对课本基础知识的掌握能力,培养学生的识记能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5L密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3(g)(正反应放热).测得n(O2)随时间的变化如下表
时间/s012345
n(O2)/mol0.70.40.3xxx
4s后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2(提示:焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收O2),气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积).请回答下列问题:
(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1
(2)O2的平衡浓度c(O2)=0.5mol•L-1
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率是90%(用百分数表示).
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀10.5克(计算结果保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ•mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
(1)能说明该反应已达平衡状态的是AB.(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
(2)计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20.(保留两位有效数字).若改变条件C(填选项),可使K=1.
A.增大压强   B.增大反应物浓度  C.降低温度  D.升高温度   E.加入催化剂
(3)将2.4g碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子浓度由大到小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动的三大营养物质,下列说法正确的是(  )
A.葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应
B.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂
C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
D.淀粉和纤维素的分子组成相同,它们之间互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于钠的叙述中,正确的是(  )
A.钠是淡黄色固体
B.钠的密度:小于煤油大于水
C.钠在化学反应中只能做还原剂
D.钠与硫酸铜溶液反应有红色的铜生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种.取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,可推出CO32-离子不存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可推出NO3-、Fe3+离子不存在.
(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产成,则可推出Mg2+、Al3+离子不存在.取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH4+离子存在.
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出SO42-离子不存在.
(5)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+;还不能肯定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解m g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是(  )
A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4B.原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol
C.m值为9.6D.H2SO4浓度为2.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,根据要求回答下列问题.

(1)图1A、B、C三套装置中,应选用的装置是B(选填“A”、“B”、“C”);
(2)为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为氢氧化钠.
(3)要制得纯净干燥的氯气,需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置,请将下面提供仪器的导管接口按次序连接:
气体发生装置→C→D→A→B→收集装置.(用图2中字母A或B填空),
其中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢.
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气,写出其化学反应原理,并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目.有人用图3所示装置制取消毒液(主要成分为NaClO),其中A极为阴极,B极为阳极,则阳极的产物为Cl2(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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