【题目】硼位于ⅢA族,三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂,三氯化硼遇水剧烈反应。
查阅资料:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;
②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;
③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应
设计实验:某同学设计如图所示装置,利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼
回答下列问题:
(1)写出A装置中反应的化学方程式 ,
(2)B的作用 ,C的作用 ,实验结束后在E中收集到的物质是 (填化学式)
(3)G的作用是吸收含Cl2尾气,写出G中反应的化学方程式 ,
(4)实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。
(5)为了顺利完成实验,正确的操作是 (填序号)
①先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
②先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓 (填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。
【答案】(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除氯气中的HCl;干燥氯气;BCl3
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)碱石灰(5)②(6)NaOH
【解析】
试题分析:(1)在A装置中用二氧化锰固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气,反应的化学方程式为MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O;
(2)B装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl,C装置中浓硫酸的作用是干燥氯气,利用冰水冷却,有利于E中收集三氯化硼,化学式为BCl3;
(3)G中NaOH溶液的作用是吸收含有氯气的尾气,发生反应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O;
(4)F装置用于吸收水蒸气,避免G装置中的水蒸气进入U形管.G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气,故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置;
(5)①若先点燃D处酒精灯,这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3,再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了,故错误;②先点燃A处酒精灯,待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯,使之发生反应,故正确;③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3,影响制备BCl3,错误;故答案为②;
(6)由于B的性质与Al相似,既能与强酸反应,也能与强碱反应放出氢气,所以取少量样品于试管中,滴加浓NaOH溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉,若无气泡产生,则样品中无硼粉。
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【题目】R知某温度电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0 1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )
A. a点表示溶液中c(CH3COO-)一定为10-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c(Na+)< c(CH3COO-)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中大于K
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【题目】【化学—选修3:物质结构和性质】A、B、C、D、E、F六种元素,A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体,原子处于基态时A、B原子核外电子均成对,且核电荷数A>B;C与A在周期表属于同一区的元素,如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图;D、E、F均位于p区,D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三个能层,E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、ll575;E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q
(1)写出A的基态核外电子排布式 ;用最简式表示B、C形成合金的组成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。
(2)含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中,所有原子均满足最外层8电子结构,一个电子是由硫原子所得,则其电子式为 。
(3)实验测得气态无水Q在1.Ol×105Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53.4 L·mol-,则此时Q的组成为(写化学式) ;
(4)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,则MgO 晶体中Mg2+的配位数是 ,KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为 。
(5)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。
共价键 | C—C | C—N | C—S |
键能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
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【题目】现有如下药品和装置:mg锌片、铁片、稀硫酸、水,设计一个实验,测定锌的相对原子质量(实验是在通常状况下进行的)。请完成下列实验:
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)所选用装置的连接顺序为(填接口字母) 。
(3)取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL,该步骤的目的是 。
(4)实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒④,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒⑤,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(5)mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL,则Zn的相对原子质量的数学表达式为 (用上述字母表示)。
(6)假设锌片中含不与酸反应的杂质,实验测得锌的相对原子质量可能比真实值(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同) ;实验结束时,仰视量筒读数,测得值 。
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【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)W+的电子排布式为 ,Y2X2分子中键与π键数之比为 。
(2)化合物ZX3比YX4易液化,主要原因是 。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ;如果该晶体的密度为d g·cm--3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。
(5)ZX3的VSEPR构型为 ,ZF3分子的空间构型为 ;ZX3容易与W2+形成配离子,但ZF3不易与W2+形成配离子,其原因是 _。
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【题目】下列情况中含微粒数目最多的是
A.0.5molOH—中的电子 B.1mol H2中的H原子
C.0.6mol H2SO4中的O原子 D.1molNa完全反应后失去的电子
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【题目】下列关于氨气的说法正确的是
A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B. NH3是电解质,所以氨水能导电
C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
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【题目】下列有关于Cl2的说法中,不正确的是
A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C. 工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟
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